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清风语文精编教案学案北京四中高中 3.1金属的性质(1)教案 新人教版必修165


金属的化学性质
课题:第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(一) 教 知识 与 学 技能 1、用实验的方法探索和认识钠的性质 2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知 识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物 质和发生的事情 目 过程 与 的 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 1、通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成 推理、综合归纳的能力。 2、学习以实验为基础的实验研究方法 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观 2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能 力和语言表达能力 授课班级 课 时

钠的物理性质和钠的氧化 对实验现象的观察和分析 第三章 金属及其化合物 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体,质软,密度小, 熔点低。 2、钠与氧气的反应: (1) 缓慢氧化:4 Na+O2==2Na2O [探究实验 3-2]钠在空气中加热 [科学探究]铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2
点燃

第一节

金属的化学性质

(2) 2Na +O2

Na2O2

2MgO

4 Al+3O2

点燃

2 Al2O3

3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4 金属氧化物 3Fe + 2O2 2Fe +3Cl2
点燃 点燃

规律小结:一般金属+O2 金属+Cl2 金属+S

Fe3O4 2FeCl3

最高价金属氯化物

点燃

低价金属硫化物 Fe +S 教学过程

FeS

1

教学步骤、内容

教学方法、 手段、师生 活动

[引言]五千年前人类进入青铜时代,三千年前进入铁器时代,20 世纪铝合金成为仅次于 铁的金属材料。金属在人类社会发展,改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物 有着截然不同的性质,例如,铝是一种常见的金属,具有金属的通性(导电性、导热性、

由日常生活 入手,激发 学生求知

延展性) ,高温可以燃烧,而氧化铝却耐高温,为什么呢?本章我们就来讨论它们的性质。 欲。 [板书]第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质

[讲]人类已经发现的一百多种元素中,大约 4/5 是金属元素。多数金属的化学性质比较 活泼,因此,地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元 素是 Al,最多的非金属元素是 O。不同的金属的化学活动性相差很大,我们在学习金属化 学性质的时候,既要注意它们的共性,同时也要注意它们的差异性。 [思考与交流]举例说明金属能发生哪些化学反应。 (与非金属反应:2 Na +Cl2== 2NaCl;2Mg +O2==2MgO 与酸反应:Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑ 与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu ) [思考与交流]图 3-2 是金属发生化学的一些照片,请分析这些反应,并写出化学方程式 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ [思考与交流]画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与 金属的化学性质有什么联系

Na

+11 2 8 1

,Mg

+12 2 8 2 Al

+13 2 8 3

Na 最外层有一个电子,易失去,表现还原性,常表现为+1 价, Mg 最外层有两个电子,易失去,表现还原性,常表现为+2 价, Al 最外层有三个电子,易失去,表现还原性,常表现为+3 价, [讲]今天我们就先来讨论金属与非金属的反应 [板书]一、金属与非金属的反应 [引言]提起钠,可能大家觉得并不陌生,因为我们天天吃的食盐就是 NaCl,但 NaCl 中 的钠是钠离子,与我们要研究的钠单质性质截然不同。 [问]下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠,并用滤纸吸干表面液体 (注意,不可用手接触),放在表面皿上,用小刀切割,请仔细观察其断面处的变化。 培养学生的 实验观察能 力,体验钠 的性质的研

2

[师]描述你们所看到的现象。 (钠很软,刚切开时,其断面呈银白色,后逐渐变暗) [师]回答得很好,请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家 根据上述实验现 象并结合课文总结出钠的物理性质 [板书] 1、钠( sodium)的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体,质软,密 度小,熔点低。 [问] 为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色, 而我们刚才切割的钠却不能呢? (玻璃管内的钠是与空气隔绝的,而刚才切割的钠却与空气充分接触,说明钠与空气中 的物质发生了化学反应,以致变暗。) [讲]好,事实上,是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠,从而使金属钠 失去了光泽,纯净的氧化钠是一种白色粉末。 [板书]2、钠与氧气的反应: (1) 缓慢氧化:4 Na+O2==2Na2O [讲]常温下,金属钠在空气中就会发生变化,这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。 因此,在实验室中,要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。那么,如果加热,钠又 会发生什么变化呢? [探究实验 3-2]钠在空气中加热 实验现象:可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下的固体呈淡黄色。 [讲]实验时应注意,钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯 [板书](2) 2Na +O2

究过程。

根据现象思 考并推理性 质,培养学 生逻辑推理 能力。

Na2O2 培养学生的 实验动手能 力、观察能 力、探索能 力和描述现 [科学探究]铝的性质探究 象的能力, 并培养学生 合作精神

[讲]除了金属钠易与空气中的氧气反应,在金属表面生成一层氧化物,有的氧化膜疏松, 不能保护内层金属,如铁表面的铁锈;有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化, 如镁、铝表面的氧化层。所以,在点燃镁条前,常用砂纸打磨,这样点燃起来更容易些。 铝的情况如何呢?

实验步骤:用手撕一小块铝箔,用坩埚夹住,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。观察现 象,另取一小块铝箔,用砂纸打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化,观察现象。 实验现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落 实验结论:在常温下,铝能与空气里的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加 热时反应加剧,生成白色固体,放出大量的热。 [讲]铝表面的氧化膜保护了铝,即使是未打磨的铝箔,在空气中也很快生成了新的氧化 膜,构成的薄膜 Al2O3 的熔点为 2050℃,高于铝的熔点 660℃,包在铝的外面,所以熔化 了的液态铝不会滴落。 [板书]3、其它常见金属与非金属的反应

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